¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal?
A 273.15 K y 100 kPa, el volumen molar de un gas ideal es V_m = 22.71095464e-3 m^3/mol = 22.71095464 L/mol (exacto, definición del SI).
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| Valor | 22.71095464 L/mol |
|---|---|
| En m^3 | 22.71095464e-3 m^3/mol |
| Condiciones | 273.15 K, 100 kPa (IUPAC STP) |
| Exactitud | Exacto por definición del SI (incertidumbre 0) |
| Fuente | CODATA 2018 |
Preguntas frecuentes
¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal?
V_m = 22.71095464 L/mol en el STP de la IUPAC (273.15 K, 100 kPa).
¿Es 22.4 L/mol?
22.414 L/mol corresponde al antiguo STP de 273.15 K y 1 atm; el STP moderno de la IUPAC (100 kPa) da 22.711 L/mol.
¿Cómo se calcula el volumen molar?
A partir de la ley de los gases ideales, V_m = R·T/P, usando la constante de los gases R.
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